高錳酸鉀的化學式是KMnO4，與濃鹽酸反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O紫色的高猛酸鉀溶液中注入適量的濃鹽酸后，在一段時間后，紫色溶液會慢慢褪色成透明溶液，這就是很經典的氧化還原反應現象。同時，實驗中產生的黃綠色氣體：氯氣，往往也是通過高錳酸鉀與濃鹽酸的反應來制取的。

（1）高錳酸鉀加熱分解制取氧氣化學方程式：　　2KMnO4===△===K2MnO4+MnO2+O2↑　　KMnO4===△===KMnO2+O2↑　　K2MnO4 高溫分解能：　　2K2MnO4====2K2O+2MnO2+O2↑（2）高錳酸鉀與雙氧水反應制氧：　　2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O2.與濃鹽酸反應制取氯氣　　高錳酸鉀與濃鹽酸反應化學方程式：　　2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O3.還能與草酸反應生成二氧化碳　　高錳酸鉀與草酸反應化學方程式：　　2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4====K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O4.特殊反應　　（1）二價錳離子酸性或者性溶液高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳褐色沉淀　　2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4　　（2）三價鉻離子弱酸性或堿性熱溶液被高錳酸鉀所氧化其顏色由藍綠色變黃色并產生二氧化錳之水合物黑褐色沉淀　　Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4　　　該反應冷溶液能進行亦即高錳酸鉀能三價鉻氧化六價酸性溶液進行下列反應：　　5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O===10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4與醇或酸氧化高錳酸鉀化學方程式：KMnO?高錳酸鉀、硫酸和草酸反應的化學方程式如下：1、硫酸：2MnO?+5H?C?O?+6H+＝2Mn?+10CO?↑+8H?O2、高錳酸鉀：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?＝2MnSO?+K?SO?+10CO2↑+8H?O草酸根具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。

在用高錳酸鉀制氧氣的反應中配應方程式需要在高錳酸鉀前面配上個2就可以了。化學方程式的配平有多種方法:第一，觀察法。第二奇偶數法。第三最小公倍數法。等等。在實際配平化學反應方程式時并不是單一的用哪一種方法，往往是多種方法相互結合來用的。只要等號兩邊各種原子的個數相等就可以了。

高錳酸鉀公式是2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，高錳酸鉀是一種強氧化劑，為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸。溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.034。熔點為240°C，但接觸易燃材料可能引起火災。在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟：1、裝配實驗裝置，檢查裝置的氣密性。2、將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。3、將試管固定在鐵架臺上。4、點燃酒精燈，加熱試管。5、當導管口有連續均勻的氣泡放出時開始收集。6、收集完畢，將導管移出水面。7、熄滅酒精燈，停止加熱。

高錳酸鉀與鐵在一般條件下不會反應,需要一定的條件,加熱時,會發生氧化還原反應,高錳酸鉀會褪色,Mn由+7價---+4價 ,Fe由+2---+3另外,MnO4-在酸性、中性、堿性的溶液中都可以把Fe從+2價氧化到+3價.酸性：5Fe2+ + MnO4- ...