鹽水飽和的作用有三個：

1、減少Cl2的溶解度。

2、陽極上氯離子、氫氧根都會放電，增大氯離子濃度可以降低氫氧根的放電，提高電流效率。

3、飽和食鹽水中離子濃度高，導電性好。

不飽和的食鹽水也可電解，但存在Cl2溶解多、陽極有較多氧氣產生和溶液電導率低這幾個問題。

在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。

2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)

而氯氣會和銅電極反應。

在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。

2H++2e=H2↑

(還原反應)

總反應：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2

正極：（2Cl- ） - （ 2e-）= Cl2

負極：2H2O + （2e-） = H2 + （2OH-）

總離子式：通電

2Cl- + 2H2O======= H2 + Cl2 + 2OH

總化學式：電解

2NaCl+2H2O＝＝Cl2(氣體)+H2（氣體）+2NaOH

電解氯化鈉(熔融狀態)方程式：2NaCl（熔融）==電解==2Na+ Cl2↑電解氯化鈉(溶液)反應方程式：2NaCl+2H2O==電解==2NaOH+2H2↑+2Cl2↑氯堿工業的反應。陰極反應：2Cl-(氯離子) - 2e = Cl2↑(氯氣)陽極反應：2H+ + 2e = H?↑。

食鹽水中的氯化鈉（NaCl）和水（H2O）發生電離，通電后分別在陰極與陽極生成氫氣(H2)與氯氣(Cl2)。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉(NaOH)。

工業上常用電解食鹽水制取氫氧化鈉。由于氯離子或氯氣與氫氧化鈉溶液接觸會生成氯化鈉和次氯酸鈉（NaClO），工業制氫氧化鈉使用特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）的電解槽隔絕氯離子或氯氣與氫氧化鈉。

電解食鹽水注意事項

1、使用石墨電極，也就是普通干電池里面的炭精棒；2、使用5V直流電，注意電源功率要夠，不要發生短路現象；3、產物是氫氣和氯氣，氫氣易燃容易爆炸，氯氣有毒，注意不要中毒；4、食鹽水不要用飽和的，加入的食鹽量少，食鹽水到點能力就弱，對電源要求就低，產生的氣體會少很多，安全很多，一般用正常咸味（菜品）鹽度的就行，千萬別用飽和食鹽水，很危險，因為到點能力過強，容易燒掉電源，產生的氯氣和氫氣很容易因為電源打火而混合爆炸！千萬小心

2Cl-+2H2O==通電==H2↑+Cl2↑+2OH-。

食鹽水中的氯化鈉（NaCl）和水（H2O）發生電離，通電后分別在陰極與陽極生成氫氣（H2）與氯氣（Cl2）。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉（NaOH）。

電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H++2e-=H2↑